10 Theme Mozilla Firefoz

Bagi anda yang suka mengganti theme Firefox, berikut ini saya sajikan 10 Theme Firefox yang sudah mendukung firefox anda.
1. Chromifox Extreme

2. Gradient iCool

3. MidnightFox

4. myFireFox

5. NASA Night Launch

6. Noia Extreme

7. Phoenity Reborn

8. Qute

9. Silvermel

10. Vista Aero

Semoga anda senang dengan Theme Mozilla Firefox ini...

Tugas Praktikum Reaksi Logam

Praktikum Reaksi Logama                      : Sabtu, 18 Desember 2010

I.     Judul Praktikum

Adapun judul praktikum ini adalah ‘Reaksi Logam’

II.    Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum ini adalah dapat mengetahui sifat reduksi-oksidasi bahan kimia (logam Al, Fe, Zn, dan Cu terhadap iodin)

III.   Dasar Teori

3.1. Oksidasi Reduksi

3.1.1.  Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan formal atom dalam suatu molekul atau dalam ion  yang dialokasikan sedemikian sehingga atom yang ke-elektronegativannya lebih rendah mempunyai muatan positif. Karena muatan listrik tidak berbeda dalam hal molekul yang terdiri atas atom yang sama, bilangan oksidasi atom adalah kuosien muatan listrik netto dibagi jumlah atom.

Dalam kasus ion atau molekul mengandung atom yang berbeda, atom dengan ke-elektronegativan lebih besar dapat dianggap anion dan yang lebih kecil dianggap kation. Misalnya, nitrogen berbilangan oksidasi 0 dalam N2; oksigen berbilangan oksidasi -1 dalam O2 ^2- ; dalam NO2  nitrogen +4 and oxygen -2; tetapi dalam NH3 nitrogen -3 dan hidrogen +1. Jadi, bilangan oksidasi dapat berbeda untuk atom yang sama yang digabungkan dengan pasangan yang berbeda dan atom dikatakan memiliki muatan formal yang sama nilainya dengan bilangan oksidasinya. Walaupun harga nilai muatan formal ini tidak mengungkapkan muatan sebenarnya, namun nilai ini sangat memudahkan untuk untuk menghitung elektron valensi dan dalam menangani reaksi redoks.

3.1.2.  Reaksi redoks

Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) ialah reaksi yang menyebabkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom yang bersangkutan. Jika didefinisikan dngan lebih cermat, maka reaksi reduksi-oksidasi adalah
1. Oksidasi adalah suatu proses yang menyebabkan hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat (atom, ion atau molekul). Bilangan suatu unsur dioksidasi, keadaan oksidasinya berubah ke harga yang lebih positif. Suatu zat pengoksidasi adalah zat yang memperoleh elektron, dan dalam proses itu zat itu direduksi. Defenisi oksidasi ini sangat umum, karena itu berlaku juga untuk proses dalam zat padat, lelehan maupun gas.
2. Reduksi sebaliknya adalah suatu proses yang mengakibatkan diperolehnya satu elektron atau lebih oleh zat (atom, ion atau molekul). Bila suatu unsur direduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negatif (kurang positif). Jadi suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron, dalam proses itu zat ini dioksidasi. Defenisi reduksi ini juga sangat umum dan berlaku juga untuk proses dalam zat padat, lelehan maupun gas.
3. Oksidasi dan reduksi selalu berlangsung dengan serempak. Ini sangat jelas, karena elektron-elektron yang dilepas oleh sebuah zat harus diambil oleh zat yang lain.

          Setiap oksidasi-reduksi (redoks)reaksi dapat langsung dibagi menjadi dua reaksi setengah. Dimana elemen mengalami oksidasi dan satu dimana elemen mengalami reduksi (Jolly, 1991) Mekanisme redoks ada dua macam, yaitu :

1.     Mekanisme transfer elektron,disini terjadi pemindahan elektron dari satu atom ke atom lain

2.     Mekanisme transfer atom, disini reduktor dan oksidator terikat satu dengan yang lain, dengan jembatan atom, molekul atau ion. Melalui jembatan ini elektron berpndah dari satu atom ke atom lain

3.2. Iodin (I)

3.2.1.  Pengertian Iodin

Iodin (Yunani: Iodes - ungu), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol I dan nomor atom 53. Unsur ini diperlukan oleh hampir semua mahkluk hidup. Yodium adalah halogen yang reaktivitasnya paling rendah dan paling bersifat elektropositif. Sebagai catatan, seharusnya astatin lebih rendah reaktivitasnya dan lebih elektropositif dari pada yodium, tapi kelangkaan astatin membuat sulit untuk mengkonfirmasikan hal ini.

Yodium terutama digunakan dalam medis, fotografi, dan sebagai pewarna. Seperti halnya semua unsur halogen lain, yodium ditemukan dalam bentuk molekul diatomik. Iodin adalah zat makanan yang sangat penting kepada kehidupan manusia. Ia diperlukan untuk merangsang proses pembesaran, perkembangan saraf dan pembentukan sel-sel otak terutama kanak-kanak. Kekurangan zat iodin dalam badan akan menjejaskan kesihatan, terutama sekali kecerdasan otak.

3.2.2.  Alasan mengapa iodin digunakan dalam menguji kereaktifan

Iodine dipakai dalam menguji kereaktifan logam karena iodine mampu meningkatkan potasium iodide dimana iodine itu bereaksi terhadap ion negatif yang mana sangat reaktif pada air. Iodine adalah zat yang tersusun dari acetit acid dan polimer. Iodine memiliki nomor atom yang sangat tinggi, toxit yang rendah seperti halogen, iodine terdiri juga oleh molekul-molekul diatomik. Dan sangat berguna untuk material sinar-X

3.3. Aluminium (Al)

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan yang lunak.

Gambar 1: Aluminium, dipotong setelah dicetak dari tanur tanpa perlakuan fisik maupun termal.

Aluminium adalah logam yang paling banyak terdapat di kerak bumi, dan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen dan silikon. Aluminium terdapat di kerak bumi sebanyak kira-kira 8,07% hingga 8,23% dari seluruh massa padat dari kerak bumi, dengan produksi tahunan dunia sekitar 30 juta ton pertahun dalam bentuk bauksit dan bebatuan lain (corrundum, gibbsite, boehmite, diaspore, dan lain-lain) (USGS). Sulit menemukan aluminium murni di alam karena aluminium merupakan logam yang cukup reaktif.

Al⁺³       +       3e^-     →                      Al                     Eº = -1,66

3.4. Besi (Fe)

Besi yang murni adalah logam berwarna putih perak, yang kukuh dan liat. Ia melebur pada 1535 ⁰C. Jarak terdapat besi komersial yang murni; biasanya besi mengandung sejumlah kecil karbida, silisida, fosfida, dan sulfida dari besi, serta sedikit grafik. Zat-zat pencemaran ini memainkan peranan penting dalam kekuatan struktur besi. Besi dapat dimagnitkan (Svehla, 1985).

                                      Fe³⁺    +        e^-       →         Fe²⁺                          E⁰ = 0,77

3.5.  Seng (Zn)

  Seng (zink) adalah logam yang putih kebiruan; logam ini cukup mudah ditempa dan liat pada 110 – 150 ⁰C. Zink melebur pada 410 ⁰C dan mendidih pada 906 ⁰C. Logamnya yang murni, melarut lambat sekali dalam asam alkali; adanya zat-zat pencemar atau kontak dengan platinum atau tembaga, yang dihasilkan oleh penambahan beberapa tetes larutan garam dari logam-logam ini, mempercepat reaksi ini. Ini menjelaskan larutnya zink-zink komersial (Svehla, 1985).

                                      Zn²⁺    +        2e^-     →         Zn                    E⁰=-0,76

3.6.  Tembaga (Cu)

Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur pada 1038 ⁰C. Karena potensial elektroda standar positif, (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu²⁺), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit (Svehla, 1985).

                                      Cu²⁺   +        2e^-     →      Cu

3.7. Sel Volta

Sel volta (sel galvani) adalah Sel elektrokimia di mana reaksi oksidasi-reduksi spontan terjadi dan menghasilkan beda potensial. Sel Volta mengubah energi dari suatu reaksi redoks spontan menjadi energi listrik. Sel Volta (sel Galvani) dikembangkan oleh Alessandro Volta (1745-1827) dan Luigi Galvani (1737-1798). Sel Volta disebut juga Sel elektrokimia.

Berdasarkan kegunaannya, sel Volta dibedakan atas dua macam sebagai berikut :

a. Sel Volta untuk penentuan pH larutan, energi reaksi, titrasi, kelarutan garam dan

sebagainya.

b. Sel Volta untuk menghasilkan tenaga listrik, misalnya untuk penerangan, penggerak motor, radio transistor, dan kalkulator.

Prinsip Kerja Reaksi

Logam seng dalam larutan mengandung ion Zn²⁺ (larutan garam seng) dan logam tembaga dalam larutan ion Cu²⁺ (larutan garam tembaga (II)). Logam seng larut dengan melepas dua elektron.

  Zn_(s)   →      Zn²⁺_(aq) +     2e^-

Elektron mengalir ke logam tembaga melalui kawat penghantar dan ion Cu²⁺ mengambil elektron dari logam tembaga dan mengendap.

Cu²⁺_(aq)       +          2e^-        →         Cu_(s)

Persamaan reaksi redoksnya sebagai berikut:

Oksidasi    : Zn_(s)                →         Zn²⁺_(aq)     +          2e^-

Reduksi     : Cu²⁺_(aq)            +          2e^-        →         Cu_(s)

____________________________________________________________

Zn_(s)           +          Cu²⁺_(aq) →         Zn²⁺_(aq) +          Cu_(s)

Dengan demikian, rangkaian tersebut dapat menghasilkan aliran elektron (listrik). Untuk menetralkan muatan listrik pada kedua larutan dihubungkan dengan suatu jembatan garam, yaitu larutan garam dalam agar-agar (seperti NaCl atau KNO3). Ion-ion negatif dari jembatan garam bergerak untuk menetralkan kelebihan ion Zn2+, sedangkan ion-ion positif bergerak untuk menetralka kelebihan ion SO4^2-.

Logam seng dan tembaga yang menjadi kutub-kutub listrik pada rangkaian sel elektrokimia di sebut electrode. Sedangkan logam seng (Zn) sendiri merupakan elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi atau pelepasan dan merupakan kutub negatif (anode). Logam tembaga (Cu) merupakan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi atau pengikatan elektron dan merupakan kutub positif (katode).

Susunan sel Volta dapat dituliskan dengan suatu notasi singkat (diagram sel) sebagai berikut:

Anode │ larutan (ion) ║ larutan (ion) │ katode               Zn │ Zn2+ ║ Cu2+ │ Cu

Notasi tersebut menyatakan bahwa oksidasi Zn menjadi Zn²⁺ terjadi pada anode, sedangkan reduksi ion Cu²⁺ menjadi Cu di katode. Dua garis sejajar yang memisahkan anode dan katode menyatakan jembatan garam, sedangkan garis tunggal menyatakan batas antar fase (Zn padatan, sedangkan Zn²⁺ dalam larutan; Cu²⁺ dalam larutan, sedangkan Cu padatan)

Potensial sel merupakan selisih potensial listrik antara elektrode yang mendorong elektron mengalir yang disebabkan perbedaan rapatan muatan antara elektrode-elektrode. Potensial sel yang diukur pada 25⁰C dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm disebut potensial standar (E0sel).

Potensial sel Volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan voltmeter atau potensiometer dan juga dapat dihitung berdasarkan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode).

E⁰sel = E⁰reduksi(katode) – E⁰oksidasi (anode)

Potensial elektrode adalah potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen. Pengukuran potensial sel dapat digunakan untuk membandingkan kecenderungan logam-logam atau spesi lain untuk mengalami oksidasi atau reduksi. Apabila pengukuran dilakukan pada kondisi standar (suhu 250C, 1 M, tekanan gas 1 atm) disebut potensial elektrode standar (E0). Urutan logam-logam berdasarkan sifat reduktornya dikenal sebagai deret Volta.

Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – (H2O) – Zn – Cr – Fe – Cd – Ni – Co – Sn – Pb – (H) – Cu – Hg – Ag – Pt - Au

 

Dari deret volta di atas, unsur-unsur dari kiri ke kanan memiliki harga potensial reduksi (potensial elektrode) yang makin besar. Elektrode yang lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan elektrode hidrogen mempunyai potensial elektrode bertanda (+), sedangkan elektrode yang sukar mengalami reduksi bertanda negatif  (-). Potensial elektrode dikaitkan dengan reaksi reduksi, dimana potensial elektrode sama dengan potensial reduksi. Adapun potensial oksidasi sama nilainya dengan potensial reduksi, tetapi tandanya berlawanan.

Potensial elektrode Zn | Zn²⁺ = -0,76 volt, berarti potensial reduksi ion Zn²⁺ menjadi logam Zn = -0,76 volt. Sedangkan potensial oksidasi Zn menjadi Zn²⁺ = +0,76 volt.

Zn_(s)           →         Zn²⁺_(aq) +          2e^-        E=-0,76 volt

Zn²⁺_(aq)       +          2e^-        →         Zn_(s)            E=+0,76 volt

Suatu reaksi dapat berlangsung jika ada perbedaan potensial positif antara kedua setengah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi redoks dapat berjalan spontan jika E0sel > 0 (+)

Jika anda ingin membuat baterai bervoltase tinggi untuk radiomu, anda harus memilih  logam yang berjauhan dalam tabel tersebut. Uang logam tembaga dengan paku besi menghasilkan voltase lebih tinggi daripada uang logam dengan nikel karena tembaga lebih jauh dari besi dari pada nikel. Meskipun istilah baterai biasanya mengacu pada sel-sel galvani yang dihubungkan bersama, beberapa baterai hanya mempunyai satu sel. Baterai lain mungkin mempunyai selusin atau lebih. Ketika anda menggunakan baterai untuk menyalakan senter, radio atau CD-player, anda melengkapi rangkaian listrik sel galvani tersebut. Untuk mendapatkan voltase lebih tinggi dari sel dengan beda potensial yang relatif kecil dapat dilakukan dengan menghubungkan sel-sel secara seri.

3.8.  Katalisator

Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi dengan maksud memperbesar kecepatan reaksi. Katalis  terkadang ikut terlibat dalam reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimiawi yang permanen, dengan kata lain pada akhir reaksi katalis akan dijumpai kembali dalam bentuk dan jumlah yang sama seperti sebelum reaksi.

Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat reaksi) dengan jalan memperkecil energi aktivitas suatu reaksi dan dibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan menurunnya energi pengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama:

1.   Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisisnya Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. Ikatan antara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas.

2.   Katalis homogen berada dalam fase yang sama. Katalis homogen umunya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu prantarakimia yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya.

IV.    Alat dan Bahan Praktikum

Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah sebagai berikut

4.1  Alat Praktikum

Alat-alat yang digunakan pada praktikum ini adalah

1.     1 buah pipet tetes

2.     4 buah kaca arloji atau cawan petri

3.     batang pengaduk

4.     sendok tanduk

4.2  Bahan Praktikum

1.     Aquades

2.     Serbuk logam Al, Fe, Zn, Cu

3.     Serbuk Iodin

V.   Cara Kerja

Adapun prosedur praktikum ini adalah

1.     Siapkan kaca arloji atau cawan petri yang bersih dan kering

2.     Masukkan sekitar 0,1 g serbuk aluminium lalu campurkan dengan 1,2 g iodine padat menngunakan  sendok tanduk

3.     Aduk dengan batang pengaduk dalam keadaan kering sampai campuran merata

4.     Tambahkan air ke campuran tersebut, dengan menggunakan pipet tetes

5.     Amati yang terjadi

6.     Ulangi percobaan di atas dengan mengguanakan serbuk logam yang lain

7.     Catat perubahan yang terjadi

I.     Data Pengamatan

No.	Logam	Setelah dicampurkan	Setelah dicampurkan air	Reaksi Hebat (H),  sedang (S),    lemah (L)	Warna Uap
1	Aluminium	tidak bereaksi	bereaksi sangat lambat	H	Ungu + kuning + coklat
2	Besi	tidak bereaksi	bereaksi cepat	S	Ungu + coklat tua
3	Seng	tidak bereaksi	bereaksi lambat	H	ungu + abu-abu
4	Tembaga	tidak bereaksi	bereaksi	L	-

VII.Pembahasan

     Alat-alat yang digunakan dalam praktikum ini haruslah benar-benar bersih karena zat-zat yang menempel pada alat-alat praktikum akan berpengaruh pada proses reaksi. Setelah itu, barulah serbuk logam di masukkan dan dicampurkan dengan serbuk iodine dan ditetesi dengan air yang berfungsi sebagai katalis.

Berdasarkan tabel pengamatan, setelah serbuk logam dicampurkan dengan serbuk iodine dan diaduk merata, tidak terjadi reaksi apapun. Tetapi setelah ditetesi air, logam aluminium bereaksi sangat hebat, bersuhu tinggi, mengeluarkan uap yang sangat banyak dan pekat dan bersuhu tetapi membutuhkan waktu lama untuk bereaksi sekitar 04.18. Logam besi bereaksi sedang dan lambat serta mengelurkan uap dengan kadar yang sedikit. Dan seng bereaksi cepat dan hebat  serta mengeluarkan uap yang banyak tetapi tidak sebanyak logam aluminium. Sedangkan tembaga bereaksi lemah dan menimbulkan uap yang sangat sedikit dan berwarna kuning. Berbeda dengan logam Al, Fe, dan Zn, logam Cu tidak mengeluarkan uap yang berwarna ungu.

Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan di dapatkan hasil bahwa kereaktifan logam disusun berdasarkan daya kereaktifannya yaitu:

1.     Aluminium (Al)

2.     Seng (Zn)

3.     Besi (Fe)

4.     Tembaga (Cu)

Susunan kereaktifan logam tersebut sama dengan susunan logam dalam deret volta. Semakin ke kanan dalam deret volta maka logam tersebut semakin reaktif. Sebaliknya semakin ke kiri maka logam tersebut sukar bereaksi. Hal tersebut berdasarkan nilai potensial elektroda logam tersebut di dalam deret volta, yaitu:

1.     Aluminium (Al)         : -1,66

2.     Seng (Zn)                : -0,76

3.     Besi (Fe)                 : -0,44

4.     Tembaga (Cu)         : +0,34

Dalam percobaan tersebut dapat pula diketahui bahwa logam tidak dapat bereaksi dalam keadaan kering melainkan hanya dapat bereaksi melalui suatu media atau zat perantara yaitu air (H₂O). Dimana air di dalam deret volta bersifat netral, dengan nilai potensial elektrdanya 0,00

Adapu reaksinya adalah sebagai berikut

Al_(s)    +     2I_2(s)               AlI_3(aq) +     H₂O_(l)    +     I^-_(g)

Fe_(s)   +     2I_2(s)               FeI_2(aq)   +   H₂O_(l)    +     2I^-_(g)

Zn_(s)   +     2I_2(s)               ZnI_2(aq)   +   H₂O_(l)    +     2I^-_(g)

Cu_(s)   +     2I_2(s)               CuI_3(aq)   +   H₂O_(l)    +     2I^-_(g)

VIII.  Jawaban Pertanyaan

1.     Mengapa logam tak bereaksi dengan iodin dalam keadaan kering?

@  Logam tidak dapat bereaksi ataupun bereaksi lambat dengan iodine dalam keadaan kering karena memiliki partikel yang besar sehingga interaksi antara permukaan tidak ada atau sangat lemah. Selain itu, iodine merupakan pengoksidasi yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan logam. Iodine bersifat nonpolar sehingga iodi tidak reaktif terhadap H₂O. Pada saat ditetesi air pada campuran kering logam , iodine akan segera membentuk basa. Dengan demikian akan terjadi reaksi antara Iodin dan basa tersebut kerena iodine yang merupakan unsure halogen akan mengalami dispropronasi dalam basa.

2.     Mengapa warna uap yang dilepaskan ungu violet?

@  Warna ungu violet yang terdapat uap yang dihasilakn berasal dari iodin. Dimana dalam bahasa yunani iodin artinya ungu. Iodin memiliki ciri khas yaitu uap yang dihasilkan berwarna ungu violet. Iodin pun sangat mudah menyublim apabila dipanaskan didalam atmosfer. Pada proses penyubliman ini terjadi perubahan warna, uap, dan bau. Maka dari itu warna ungu violet yang terdapat pada uap berasal dari iodin.

3.     Simpulkan, urutan daya reduksi logam terhadap iodin!

@  Urutan daya reduksi logam terhadap iodin adalah:

1. Aluminium

2. Seng

3. Besi

4. Tembaga

IX.  Kesimpulan

Kesimpulan dari percobaan ini yaitu urutan daya reduksi logam terhadap iodin adalah Al>Zn>Fe>Cu.

X.   Lampiran

Desain Kamera Berbahan Kertas

2. The Peyote Paper Camera by Corbis Readymech

3. Sharan SQ35 Paper Camera for Rolls of Film

4. Rubikon Paper Camera by Hubero Kororo

5. Pinhole Art DIY Camera

6. Pentax Paper Camera

7. World Pinhole Camera Day by Corbis Readymech

8. Dirkon Paper Camera

9. Mother Camera by Corbis Readymech

Kode Rahasia Pada Ponsel

Pada suatu waktu saya chat di FB dengan sohib saya. Namanya Farid Ali. Bila anda ingin berteman juga dengan Farid Ali, kirim saja permintaan teman ke Farid. Ada di FB saya kok..hehehehe...(promosi). Kembali ke masalah, pada saat chat, dia bertanya cara memformat HP nya, N73. Untungnya saya juga punya N73, jadi saya sedikit mengerti tentang HP ini. Tapi cara ini pake kode saja. Karena tanggung, sekalian saja saya posting semua kode nya. Perlu diingat, sebagian kode tidak bisa dipakai pada HP dengan type terbaru!!. Mulai saja ya...


Pengecekan Versi Perangkap Tetap

Untuk mengecek versi perangkap tetap, tekan *#0000#. Maka HP akan menampilkan sesuatu seperti contoh tampilan berikut

V 5.31
06-03-1998
NH3-4

Keterangan :

1. Baris pertama menunjukkan versi perangkat tetap (Firmware ponsel).
2. Baris kedua menunjukkan tanggal release software.
3. Baris ketiga (NH3) memiliki sesuatu yang dapat dilakukan denga type ponsel yang anda miliki, apakah itu GSM 900 (Standart), GSM 1800 (DCS 1800) atau GSM 1900 (PCS 1900)

Mereset Ponsel dengan Tombol

Ada beberapa kode pada tombol Nokia untuk mereset HP. Tapi kode ini memerlukan security code bawaan nokia. Kode standartnya adalah 12345 atau 1234. Kalau kode standartnya sudah diganti, berarti memakai security code yang telah terganti tersebut. Ingat, semua data di memory ponsel akan hilang. Kode tersebut antara lain :

*#7370#
Untuk hard reset. Artinya semuanya direset dari awal dan di instal kembali dengan aplikasi yang fresh (memory eksternal tidak ikut terhapus)

*#7780#
Untuk soft reset. Artinya cuma mereset semua ke awal tanpa menghapus dan menginstal aplikasi baru.

Untuk Hard reset saat HP tidak menyala. Pertama, tekan tombol power (menyalakan HP), setelah muncul tulisan NOKIA, dengan cepat tekan tombol dibawah sampai muncul Reset Loading. Tombolnya antara lain :

1. Tombol panggil (hijau), Tombol bintang (*) dan Tombol nomor 3 secara bersamaan
2. Tombol panggil (hijau), Tombol menutup (merah) dan tombol untuk memotret (tengah atau samping)

Kedua cara diatas tidak dipakai semua (cara saat HP tidak menyala). Jadi hanya satu saja. Bila satu dipakai tetapi tidak bisa, baru pakai cara satunya.


Kode Rahasia Nokia Lain

Berikut ini ada beberapa kode rahasia lainnya :

*#06#
Untuk mengecek IMEI (International Mobile Equipment Identity)

*#67705646#
Untuk Membersihkan layar LCD (operator logo)

*#2820#
Untuk mengetahui alamat bluetooth

*#746025625#
Status SIM

#pw+1234567890+1#
Ditampilkan jika sim memiliki batasan

*#92702689#
Menunjukkan menu rahasia yang berisi beberapa informasi dibawah :

1. Menunjukkan Serial Number
2. Menunjukkan bulan dan tahun pembuatan
3. Menunjukkan (jika ada) data dimana HP diperjual belikan atau dibeli
4. Menunjukkan data perbaikan terakhir - Jika ditemukan (0000)
5. Menunjukkan waktu hidup HP (waktu sejak HP dihidupkan)

*#3370#
Mengaktifkan Enhanced Full Rate Codec (EFR). Meningkatkan kekuatan sinyal. Hal ini juga membantu jika anda ingin menggunakan layanan GPRS. Akan menguras daya baterai ponsel lebih cepat.

*#3370*
Menonaktifkan (EFR). Telepon akan secara otomatis restart. Meningkatkan daya tahan baterai hingga 30% karena kurang menerima sinyal telepon dari jaringan

*#4720#
Mengaktifkan Half Rate Codec (HRC).

*#4720*
Menonaktifkan Half Rate Codec (HRC). Telepon akan secara otomatis restart.

*#7370925538#
Untuk mereset Wallet code untuk Nokia versi S60. Semua data dalam Wallet (dompet) akan hilang. HP akan meminta security code. Kode default nya adalah 12345.

*#3925538#
Untuk menghapus isi dan kode wallet

*#7328748263373738#
Mereset Security code.Security code default adalah 12345

Untuk membuka kunci service provider (operator layanan)
Masukkan SIM, nyalakan HP dan tekan tombol untuk menaikkan volume (tombol panah) selama 3 detik, masukkan code PIN . Tekan C, kemudian tekan * (pesan seharusnya hilang), tekan * lagi dan 04*pin*pin*pin# \

Sebenarnya masih ada lagi kode dari SE, Samsung maupun Motorolla. Tapi sampai disini saja ya coretannya. Nanti dilanjutkan kalau ada waktu. Soalnya sudah capek nih. Kan lagi puasa dan laporanku masih belum selesai tuh. Ditagih terus sama dosenku yang baik hati.

Cara Membagi Partisi Hardisk

Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan sebelum mengubah ukuran partisinya, seperti :

* Tutup semua aplikasi lain
* Defragment drive yang akan dipartisi, yaitu C: dan D:. Kalau melalui bawaan windows klik kanan drive yang diinginkan, klik Properties > Tools > Defragmentation , kemudian klik Defragment Now…
* Jika perlu lakukan pengecekan hardisk. Klik kanan drive C: atau D: pilih Properties > Tools > Error-checking > Check Now… Pilih 2 opsi yang tersedia dan Klik Start untuk melanjutkan
* Sisakan free space sekitar 10% di hardisk yang akan dikurangi.
* Jika jumlah file di drive D: sangat banyak, sebaiknya dipindah ke drive lain terlebih dahulu, atau zip dan dijadikan satu file. Karena file yang banyak, akan membuat pemindahan file lebih lambat
* Jika memungkinkan, backup data penting anda

Setelah hal-hal di atas sudah dilakukan dan sudah dipastikan bahwa kondisi drive masih baik, mka selanjutnya kita dapat melakukan proses mengubah partisi drive C:

Mengubah Partisi
Proses berikut menggunakan Program FREE EASEUS Partition Master baik yang Home Edition atau Professional yang bisa didapatkan secara gratis di http://www.partition-tool.com/personal.htm. Langkah-langkahnya sebagai berikut :

1. Jalankan program Easeus Partition Master
2. Klik kanan drive D: (drive disamping drive C:), kemudian pilih Resize/Move
3. Geser dengan mouse daerah space kosong (warna abu-abu) sebesar space yang akan diberikan di drive C: nantinya (Sisakan free space minimal sekitar 10%)
4. Selanjutnya akan tampil space kosong disamping drive D: (dengan tulisan Unallocated)
5. Klik drive D: dan tahan, kemudian geser ke kanan, sehingga space kosong menjadi berada di sebelah kirinya (disamping drive C)
6. Selanjutnya, klik kanan drive C: dan pilih Resize/Move, perbesar ukuran drive C (geser dengan mouse ke kanan), sampai maksimal dari space yang tersedia. Selanjutnya Unallocated tidak tampak lagi, karena sudah digabung dengan drive C:
7. Pastikan semua langkah diatas sudah benar. Terakhir klik icon dengan tulisan Apply dari menu yang ada
8. Setelah beberapa saat, biasanya komputer perlu restart untuk melanjutkan proses pemindahan data dan pengubahan ukuran partisi. Tunggu sampai selesai

Proses pemindahan data akan dilakukan setelah restart dan sebelum masuk windows. Lama waktunya tergantung sebesara besar space yang diubah dan banyaknya data yang dipindah.